@Highway
Du kannst mich nun angreifen so viel Du willst - es wird nichts daran ändern dass Du hier falsche Ansichten vertrittst.
Das beginnt schon damit, dass Du den Thread eröffnest weil Du einen doppelten Energiewert bekommst.
Dann bleibst Du bei der Ansicht dass die Gesamtenergie eines Gases sich aus pV
plus nRT zusammensetzt.
Und dann schreibst Du auf Seite 8 unten
Ändert man den Druck oder auch das Volumen, dann ändert sich ebenfalls die kinetische Energie der Gasmoleküle
Wenn ich dann darauf hinweise und aufzeige, dass sich die kinetische Energie logischerweise nicht ändert, gibst Du mir da zwar recht - aber zu diesem zitierten Deinem Satz sagst Du nichts.
Und wenn jemand schreibt "Ändert sich Druck
oder Volumen..." dann gibt es eben keinen Zweifel dass das auch aussagt, dass sich die kinetische Energie bei Volumsänderung ändert!
Dann kommst Du mit Gas das durch Kolbendruck komprimiert wird und Gas dass frei entspannt wird.
Das sind nun völlig andere und verschiedene Situationen, wobei noch hinzukommt das im ersten Fall Arbeit von außen in das System reingesteckt wird und im zweiten Fall aber die Ursache ein nicht ideales Gas ist ohne dass es externe Arbeit gibt.
Dazu gibt's Du einen Link an (
http://galileoandeinstein.physics.virginia.edu/more_stuff/Applets/Piston/jarapplet.html in dem auch ausgesagt wird
"That alone is enough to explain why a gas heats when we compress it and cools as we allow it to expand"Also auch "Schwachsinn", weil eine Abkühlung nur erfolgt, wenn es ein nicht ideales Gas ist oder wenn wir beim Entspannen des Gases dafür sorgen, das dabei eine Arbeit verrichtet wird.
Der Link ist also für Deine Aussage:
Gas wird frei entspannt (ohne Gegendruck).
ebenfalls völlig unpassend.
Aber wenn man ich solche Fehler eben dann aufzeige, dann "unterstelle ich Dir etwas" oder es sind nur "Ungenauigkeiten in der Formulierung von Dir".